【北京考生看這里！】高一化學期知識點必修一人教版

2020-03-13 22:57:35 　來源：網絡整理

【北京考生看這里！】高一化學期知識點必修一人教版�；瘜W是一門非常有趣的科目。大家學習化學可以做各種各樣的實驗，了解各種有趣的化學反應，在樂趣中學習。當然化學有很多理論知識也需要大家掌握。小編為大家整理了關于高一化學必修知識點的相關內容，同學們一起來看看吧！

　　先進章從實驗學化學

　　一、常見物質的分離、提純和鑒別

　　1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點實例

　　固+液蒸發(fā) 易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②較后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

　　固+固結晶溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3)

　　升華能升華固體與不升華物分開酒精燈 I2(NaCl)

　　固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

　　液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2

　　分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

　　鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出 CO2(HCl)

　　液化沸點不同氣分開 U形管常用冰水 NO2(N2O4)

　　i、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�、跍囟扔嬎y球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

　�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

　�、芾淠苤欣鋮s水從下口進，從上口出。

　�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點較高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

　�、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

　�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分開后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。