2019石景山區(qū)高一第一次月考化學試卷答案

2019-03-10 20:09:54 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　2019石景山區(qū)高一先進次月考化學試題答案

暫未公布

2019石景山區(qū)高一先進次月考化學試題答案暫時沒有公布，診斷結束后，會先進時間分享給大家，所以大家要時時關注哈！

高一化學知識點

　　1、在解題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多) 　　2、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　3、體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

　　4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　6、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應;

　　(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

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