期末復習方法-2018年北京高一化學期末復習方法

2018-12-27 18:04:25 　來源：網(wǎng)絡整理

　　期末復習方法-2018年北京高一化學期末復習方法!12月馬上就要結(jié)束了，期末診斷就要來了。高中化學的知識點本來就很多而且復雜，這就需要較多的時間復習，小編給大家找到了一些化學的復習方法，可能會對大家有幫助。下面是期末復習方法-2018年北京高一化學期末復習方法!同學們期末加油。

　　期末復習方法-2018年北京高一化學期末復習方法(一)

　　進入高中，與初中化學實驗銜接，優(yōu)先學習化學實驗，而化學實驗是貫穿必修1始末的，實驗的復習力求全面并且要抓住重點，這就需要總結(jié)。必修1涉及的實驗內(nèi)容有常用的化學儀器、實驗安全、化學實驗基本操作、重要物質(zhì)的制備方法、重要物質(zhì)及離子的檢驗、簡單實驗的設計探究等，一部分內(nèi)容在先進章第1節(jié)中，還有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氫氧化鐵膠體的實驗，Al3+、Fe3+、Na+、K+等離子的檢驗，第四章中制氨氣、H2SiO3膠體的方法，SO42—、Cl—、NH4+等離子的檢驗，還有鐵與水蒸氣的反應、二氧化氮被水吸收也可應用到實驗設計探究中，因此自己要主動去從課本上總結(jié)出有關實驗的重點知識，整合完成后進行綜合復習，才能收獲不錯的復習效果。

　　再比如元素及其化合物的復習;必修1主要涉及鈉、鋁、鐵、硅、氯、硫、氮七種元素，可以以每種元素及其化合物為核心，構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡，幫助學習與記憶。當然也可以從原理分析、實驗探究、性質(zhì)歸納、實際用途等方面建立表格，整體復習這些重要物質(zhì);也可以把相似物質(zhì)進行對比記憶，如Na2CO3和NaHCO3，CO2和SO2等，復習方法是多樣的，根據(jù)復習內(nèi)容靈活應用即可，這樣還能提高學習的主動性，增強復習效果。

　　精選題目，進行專題訓練，鞏固所學知識

　　選題是一個重要的工作，題目選擇好了，才能有針對性進行訓練，從而達到鞏固知識、提高效率的目的。

　　首先題目一定要由簡入深，前部分簡單的題目可以有效鞏固所學基礎知識，后部分的題目可以稍微綜合，提高自己運用知識、綜合分析及解決問題的能力。所以進行專題訓練時，先選擇考查雙基應用的題目，這部分過關以后再進行考查綜合能力題目的訓練，如此才能循序漸進，使自己在原有水平上有所。拿化學計量來說，物質(zhì)的量等核心概念作為學習化學的必要工具，這部分知識的考查重點主要在概念辨析及使用條件和適用范圍、相互之間關系及其簡單、物質(zhì)的量在化學方程式中的應用等等。

　　其次，選題還要注意類型全面。不能只進行傳統(tǒng)題型的訓練，一些新情景下的新題型也要加入訓練。加強情景下的化學知識的運用，減少機械記憶的學習，提高孩子知識遷移的能力。如2013年某高功課中，題目以NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一為基本情景，先進小問考查的是NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式。新教材注重聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，很多題目采用了這類情景設題，可以增加這類題目進行多加訓練，了解其規(guī)律，就能掌握解題方法，不僅可以有效鞏固和擴大復習成果，還有助于孩子去全面把握知識網(wǎng)絡，豐富答題技巧，增強解題能力。

　　較后需要提醒的一點是解題過程中注意深思熟慮，所做每道題目都要進行準確敘述，過程全面，嚴格要求自己，規(guī)范格式語言等，保證答題的準確性。

　　在復習過程中老師會進行每個單元的檢測及月考等，這些診斷都能準確檢測自己的學習效果。根據(jù)診斷成績要及時進行總結(jié)，分析足與不足，找到失誤題目的原因，并根據(jù)自身情況適當調(diào)整復習方法，才能使知識更加扎實，取得長足進步。而對于總是出錯的題目、記不牢學不通的知識要重點規(guī)劃，反復記憶與研究，要知道重復是較好的老師。還要多多參與同學間的討論，取長補短，優(yōu)化學習方法，更準確高效地開展期末復習。希望各位同學可以堅持養(yǎng)成良好的學習習慣，能有不錯的復習效果，并在期末診斷中取得優(yōu)良成績。

　　期末復習方法-2018年北京高一化學期末復習方法(二)

　　必修一

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系

　　1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

　　3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　五、膠體：

　　1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2. 膠體性質(zhì)：

　�、� 丁達爾現(xiàn)象

　�、� 聚沉

　　③ 電泳

　�、� 布朗運動

　　3. 膠體提純：滲析

　　期末復習方法-2018年北京高一化學期末復習方法(三)

　　六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導電;③物質(zhì)類別：化合物。

　　2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學方程式

　�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、� 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　�、� 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　七、氧化還原反應

　　1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、鐵及其化合物性質(zhì)

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、� Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，較后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、� Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應的化學方程式：

　　① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、� 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、� 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、� 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、� 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質(zhì)

　　1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、� N2+O2放電===2NO

　�、� 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的實驗室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、� 裝置：與制O2相同

　�、� 收集方法：向下排空氣法

　�、� 檢驗方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的先進步)

　　6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性質(zhì)

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

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