高三一輪化學復習資料

2021-08-06 16:40:32 　來源：網(wǎng)絡整理

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高三一輪化學復習資料

1.膠體的制備方法和原理

(1)機械法：用特殊的機械加工方法將固體物質(zhì)直接加工到納米級(1 nm=10-9m)的超細粉末粒子。如碳素墨水等。目前納米材料的生產(chǎn)原理就在于此。

(2)反應法：如氫氧化鐵膠體的制備，用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)溶解法：如淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體(又叫高分子溶液)。

2、鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。

3、無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。

4、注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色。

5、Li和O2反應只生成Li2O：4Li+O2=====點燃2Li2O。

6、1molNa2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如Na2O2與SO2的反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為2mol。

7、不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。

8、不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。

9、除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和NaHCO3溶液。

10、Na—K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。

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高三化學滿分技巧

一、差量法找出高中化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

二、守恒法高中化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

三、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關系，依據(jù)題設條件設立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是高中化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

四、關系式法關系式法是根據(jù)高中化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質(zhì)量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例(數(shù)量)關系。

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