北京九年級第一次月考化學復習提綱

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北京九年級先進次月考化學復習提綱！讀讀背背在復習中是較基礎的復習方式了，很多同學都不怎么喜歡這個復習方法，其實，無論是哪一門科目，只要你打好了基礎，就算后面的題目再怎么難，也可以迅速解決了。下面，小編為大家?guī)��?span style="color:#f00;">北京九年級先進次月考化學復習提綱。

北京九年級先進次月考化學復習提綱

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(shù)(核電荷數(shù)) ;

②決定元素化學性質的主要是 較外層電子數(shù) ;

二、元素

1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質子 數(shù))的一類 原子 的總稱。

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 。

注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S 、 He 。

3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同

4.地殼中含量較多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量較多的金屬元素是 Al 。

5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：較外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子;

(2)非金屬元素：較外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子;

(3)稀有氣體元素：較外層電子數(shù)為 8 (He為 2 )，在反應中 不易得失 電子，性質 穩(wěn)定 。

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中， 電子層 數(shù)相同，

較外層電子數(shù) 逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中 較外層電子數(shù) 相等，元素的 化學性質 相似。

注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質子數(shù))

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四.離子：

1.帶電的 原子 或 原子團 。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

① 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及較外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù) = 電子數(shù) 質子數(shù) 大于 電子數(shù) 質子數(shù) 小于 電子數(shù)

粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電

符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

五、化合價

1.單質化合價為 零 ，化合物中化合價代數(shù)和為 零 。

2.化合價的實質：元素的較外層電子數(shù)n<4，元素一般顯 +n 價;元素的原子較外層電子數(shù)n>4，元素一般顯 —(8-n) 價。如鋁原子較外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯 +3

價，表示為 Al ;氧原子較外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )

②表示物質是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)

(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;

干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;

鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;

氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;

硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;

錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4

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