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北京初中化學課程視頻

2017-02-14 14:31:21 　來源：網絡整理

　　北京初中化學課程視頻!新學期開學，同學們距離升級診斷又近了一步。大家要盡快的進入學習狀態(tài)，適應充實的校園生活。你準備好了嗎？愛智康師資團隊，這個學期陪你。下面為大家分享北京初中化學課程視頻!

 


　　北京初中化學課程視頻


　　


　　九年級化學單元知識點碳和碳的氧化物


　　一、碳的幾種單質


　　1、金剛石(C)是自然界中較硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。


　　2、石墨(C)是較軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等


　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。


　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。


　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.


　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。


　　二、.單質碳的化學性質:


　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!


　　1、常溫下的穩(wěn)定性強


　　2、可燃性:


　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2


　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO


　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業(yè)


　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。


　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑


　　三、二氧化碳的制法


　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)


　　(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：


　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。


　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。


　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：


　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法


　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法


　　密度比空氣小用向下排空氣法


　　2、二氧化碳的實驗室制法


　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑


　　2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置


　　3)氣體收集方法：向上排空氣法


　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。


　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。


　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：


　　煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑


　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2


　　四、二氧化碳的性質


　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰


　　2、化學性質:


　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸


　　2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，


　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解


　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。


　　4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO


　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)


　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)


　　既利用其物理性質，又利用其化學性質


　　干冰用于人工降雨、制冷劑


　　溫室肥料


　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。


　　五、一氧化碳


　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水


　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。


　　3、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)


　　1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)


　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。


　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。


　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。


　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)


　　(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)


　　2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業(yè)


　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。


　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)


　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O


　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2


　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2


　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)


　　

　　北京初中化學課程視頻!為大家介紹好了，如果大家還有什么問題的話，請直接撥打免費咨詢電話：4000-121-121!有專業(yè)的老師為您解答!

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